LE 206. Estudo
dos Gases:
Exercícios de Fixação:
1)
Um
gás esta sob uma pressão de 1 atm. e temperatura de 400 K. A temperatura
elevou - se a 500 K, qual será sua nova pressão?
2) Um
freezer, recém- adquirido, foi fechado e ligado quando a temperatura ambiente
estava a 27oC. considerando que o ar se comporta como um gás ideal e
a vedação e perfeita, determine a pressão no interior do freezer quando for
atingida a temperatura de - 19oC.
3) Certa
massa gasosa, ocupando, a 7oC, um volume de 28 L, aquecida sob
pressão
constante ate a temperatura de 127oC.
Determine o volume ocupado pelo gás
nessa
nova temperatura.
4) Um
gás possui um volume de 100 cm3 a uma temperatura de 273o
C. Mantendo a pressão constante, o gás e
resfriado ate 0oC. Qual o volume final do gás?
5) 10
litros de um gás perfeito encontram - se sob pressão de 6 atm e a
temperatura de 50oC. Ao
sofrer uma expansão isotérmica , seu volume passa a 15 litros. Calcule a nova
pressão.
6) Um
recipiente hermeticamente fechado contem 20 litros de um gás perfeito a 50oC
sob pressão de 1 atm. mantendo - se o volume constante, o gás aquecido ate uma temperatura T e pressão de 4 atm. Calcule
a temperatura T.
7) Um
recipiente de um volume igual a 1 m3
contem gás hélio a uma temperatura de 27oC e
pressão de 20 atm. Este gás e utilizado par encher uma balão que ao atingir o
volume V esta sob pressão de 1 atm e temperatura de - 33oC.
Determine o volume final do balão.
8) A
0oC, o volume de um gás e 6L
e a pressão de 4 atm. Determine a nova pressão quando esse gás tem a temperatura de 273oC e seu
volume de 8L.
Questões de Vestibulares:
1) (FAAP
- SP) A 27oC, um gás ideal ocupa 500 Cm3 . Que volume ocupará a -73oC, sendo a
transformação isobárica?
2) (
Unimep - SP) 15 litros de uma determinada massa gasosa encontram - se a uma
pressão de 8 atm e a temperatura de 30oC. Ao sofrer uma expansão
isotérmica, seu volume passa a 20 litros. Qual será a nova pressão?
3) (Fuvest
- SP) Um recipiente indeformavel, hermeticamente fechado, contem 10L de um gás
perfeito a 30oC, suportando uma pressão de 2 atm. A temperatura
do gás passa a ser de 60oC. Calcule a pressão final do gás?
4) (Faap
-SP) Um recipiente que resiste ate a
pressão de 3,0 X 106 Pa contem um gás perfeito sob pressão de1,0 X
106 Pa e temperatura de 27oC. Desprezando a
dilatação térmica do recipiente, calcule
a temperatura máxima que o gás pode
atingir.
5) UCS
-RS) Um recipiente de volume constante contém um gás perfeito à temperatura de
327oC. Se a temperatura passa ao valor de -73oC, o quociente entre as
pressões inicial e final vale:
6) (UFPA)
Um gás ideal encontra-se sob uma pressão
P1, com volume V1, à temperatura de 27oC. Esse gás sofre uma
transformação e atinge o volume V2 =
2V1, à temperatura de 127oC e a pressão P2, que é igual a:
7) (UCS-RS)
Uma certa massa gasosa ideal sofre uma transformação a volume constante,
conhecida como lei de Charles. Sua pressão inicial é de uma atmosfera e sua
temperatura passa de 400 K para 500 K. A pressão da massa gasosa passa para:
8) (Fefisa
-SP) Certa massa de gás perfeito tem volume Vo, pressão Po e temperatura igual
a 327oC. Quando o volume for Vo/2 e a pressão 4Po/3, a temperatura,
em 8oC, será igual a:
9) (Odonto-
Diamantina) Um recipiente indilatável e
vedado hermeticamente contém um gás em seu interior. Se a temperatura é de 27oC,
a pressão exercida pelo gás é de 1 atm. Considere o gás como ideal. A pressão
do gás será de 2 atm, se a temperatura no interior do recipiente for , em oC, igual a:
10) (FAAP - SP) Um gás inicialmente a 0oC e
à pressão atmosférica normal, deve ter seu volume duplicado enquanto a pressão
permanece a mesma. A que temperatura isso ocorrerá?
11) (Fatec - SP) Um gás perfeito tem 300 cm3
de volume a certa pressão e temperatura. duplicando simultaneamente a pressão e
a temperatura absoluta do gás, seu volume será de: